Berat Molekul : 74.5513
Struktur Molekul : 
Titik lebur : 7700C
Kelarutan air : 40 g/L (20℃
kalium klorida senyawa kimia (KCl) adalah garam logam halida terdiri dari kalium dan klor. Dalam keadaan murni itu tidak berbau. Memiliki vitreous kristal putih atau berwarna, dengan struktur kristal yang memotong mudah dalam tiga arah. Kalium klorida kristal adalah kubik berpusat muka. Kalium klorida kadang-kadang disebut sebagai "muriate dari potasium," terutama ketika digunakan sebagai pupuk yang. Potash bervariasi dalam warna dari merah muda atau merah menjadi putih tergantung pada proses pertambangan dan pemulihan digunakan. Potas Putih, kadang-kadang disebut sebagai potas larut, biasanya lebih tinggi pada analisis dan digunakan terutama untuk membuat pupuk starter cair. KCl yang digunakan dalam kedokteran, aplikasi ilmiah, pengolahan makanan dan dalam pelaksanaan peradilan melalui suntikan mematikan. Hal ini terjadi secara alami sebagai silvit pertambangan mineral dan dalam kombinasi dengan natrium klorida sylvinite.
Dalam kimia dan fisika itu adalah standar yang sangat umum digunakan, misalnya sebagai solusi kalibrasi standar dalam mengukur konduktivitas listrik (ion) solusi, karena hati-hati dipersiapkan KCl solusi memiliki sifat terukur baik-baik direproduksi dan berulang.
Kalium klorida dapat bereaksi sebagai sumber ion klorida. Seperti halnya klorida ionik lainnya larut, maka akan mengendap garam klorida larut bila ditambahkan ke dalam larutan ion logam yang sesuai:
KCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + KNO3 (aq)
Walaupun kalium lebih elektropositif dari natrium, KCl dapat dikurangi dengan logam melalui reaksi dengan logam natrium pada 850 ° C karena kalium akan dihapus oleh distilasi (lihat prinsip Le Chatelier):
KCl (l) + Na (l) ⇌ NaCl (l) + K (g)
Metode ini adalah metode utama untuk memproduksi kalium metalik. Elektrolisis (digunakan untuk sodium) gagal karena kelarutan tinggi kalium dalam KCl cair.
Seperti dengan senyawa lain yang mengandung kalium, KCl dalam bentuk bubuk memberikan hasil tes nyala api ungu.
Kalium klorida memiliki struktur kristal seperti garam lainnya. Struktur adalah kubik berpusat muka. Kisi konstan adalah sekitar 630 picometers. Beberapa properti lainnya
Ø Transmisi jangkauan: 210 nm sampai 20 Pm
Ø Transmittivity = 92% pada 450 nm dan naik secara linear menjadi 94% pada 16 pM
Ø Indeks bias = 1,456 pada 10 pM
Ø Rugi Refleksi = 6,8% pada 10 pM (dua permukaan)
Ø dN / dT (koefisien ekspansi) = -33,2 × 10-6 / ° C
Ø dL / dT (gradien indeks bias) = 40 × 10-6 / ° C
Ø konduktivitas termal = 0.036 W / (cm ° K)
Ø Kerusakan threshold (Newman & Novak): 4 GW/cm2 atau 2 J/cm2 (0,5 atau 1 ns
denyut nadi); 4.2 J/cm2 (1,7 ns Denyut nadi Kovalev & Faizullov)
Kalium klorida terjadi secara alami sebagai silvit, dan dapat diekstraksi dari sylvinite. Hal ini juga diekstrak dari air garam dan dapat diproduksi oleh kristalisasi dari larutan, flotasi atau pemisahan elektrostatik dari mineral yang cocok. Ini merupakan produk sampingan dari pembuatan asam nitrat dari kalium nitrat dan asam klorida.
Sebagian besar kalium klorida dihasilkan digunakan untuk pembuatan pupuk, karena pertumbuhan banyak tanaman dibatasi oleh asupan kalium mereka. Sebagai bahan baku zat kimia ini digunakan untuk pembuatan kalium hidroksida, dan logam kalium. Hal ini juga digunakan dalam pengobatan, aplikasi ilmiah, pengolahan makanan, dan sebagai pengganti natrium-gratis untuk garam meja (natrium klorida).
Kalium klorida digunakan sebagai ketiga dari kombinasi tiga jenis obat dalam suntik mati. Sebagai tambahan, KCl digunakan (walaupun jarang) di suntikan intracardiac janin di aborsi diinduksi kedua dan ketiga-trimester. [4] [5]
Hal ini kadang-kadang digunakan dalam air sebagai cairan penyelesaian di minyak dan operasi gas alam, selain juga sebagai alternatif natrium klorida dalam unit pelembut air rumah tangga. KCl berguna sebagai sumber radiasi beta untuk kalibrasi peralatan radiasi monitoring karena kalium alami mengandung 0,0118% dari 40K isotop. Satu kilogram hasil KCl 16350 becquerels radiasi yang terdiri dari beta 89,28% dan 10,72% gamma dengan 1,46083 MeV. Kalium klorida membentuk 70% dari hewan peliharaan Ace Hardware dan vegetasi-ramah "Ice Melt" meskipun rendah dalam kualitas leleh kalsium klorida (0 ° F (-18 ° C) v. -25 ° F (-32 ° C)). Hal ini juga digunakan dalam berbagai merek air kemasan, serta dalam jumlah besar untuk tujuan pengeboran bahan bakar fosil.
Penggunan
Kalium klorida pernah digunakan sebagai bahan pemadam api, digunakan dalam alat pemadam kebakaran portabel dan roda. Dikenal sebagai Super-K kimia kering, itu lebih efektif daripada kimia sodium bikarbonat yang berbasis kering serta kompatibel dengan busa protein. Agen ini jatuh tidak disukai dengan pengenalan bikarbonat kalium (Ungu-K) kimia kering di akhir 1960-an, yang jauh lebih sedikit korosif dan lebih efektif. Hal ini dinilai untuk kebakaran B dan C.
Bersama dengan klorida natrium dan klorida lithium, kalium klorida digunakan sebagai fluks untuk pengelasan gas dari aluminium.
Kalium klorida juga merupakan kristal optik dengan jangkauan transmisi luas dari 210 nm sampai 20 pM. Sementara murah, kristal KCl adalah higroskopis. Hal ini membatasi aplikasi untuk lingkungan dilindungi atau menggunakan jangka pendek seperti prototyping. Terkena udara bebas, KCl optik akan "busuk". KCl Sedangkan komponen yang sebelumnya digunakan untuk optik inframerah, telah seluruhnya digantikan oleh kristal lebih ketat seperti ZnSe.
Kalium klorida juga telah digunakan untuk membuat paket panas yang menggunakan reaksi kimia eksoterm, [6] tetapi ini tidak lagi diciptakan karena metode yang efisien dan lebih murah seperti oksidasi logam ('Hot Tangan', produk satu kali digunakan) atau kristalisasi asetat natrium (produk menggunakan beberapa).
Kalium klorida digunakan sebagai scotophor dengan sebutan P10-trace dalam gelap CRT, misalnya di Skiatron tersebut.
Biologi dan sifat medis
Kalium adalah penting dalam tubuh manusia dan klorida kalium oral adalah cara umum untuk mengisi itu, meskipun juga dapat diencerkan dan diberi infus. Hal ini dapat digunakan sebagai pengganti garam untuk makanan, namun karena lemah, rasa pahit, tawar, biasanya dicampur dengan garam biasa (sodium klorida), untuk tujuan untuk meningkatkan rasa. Penambahan 1 PPM thaumatin sangat mengurangi kepahitan ini [7] medis digunakan dalam pengobatan kondisi hipokalemia dan terkait, untuk keracunan digitalis,. Dan sebagai elektrolit replenisher [8] Nama-nama merek termasuk. K-Dur, klor- Con, Micro-K, Slow-K dan Cl Kaon. Efek samping bisa termasuk ketidaknyamanan pencernaan termasuk mual dan muntah, diare dan pendarahan pada saluran pencernaan. Overdosis menyebabkan hiperkalemia yang dapat menyebabkan paresthesia, blok konduksi jantung, atrial, aritmia, dan sclerosis [9] Resep. Kalium sitrat (kalium alami yang ditemukan dalam buah-buahan dan sayuran) dapat ditetapkan sebagai alternatif untuk klorida kalium. Slow-K merupakan pengembangan tahun 1950 di mana obat diformulasikan untuk memasuki aliran darah pada interval tertunda. Ini pertama kali hanya diberikan untuk Angkatan Militer Inggris untuk menyeimbangkan diet mereka sementara melayani di Korea. [10]
Efek mematikan overdosis kalium klorida telah mengakibatkan penggunaannya dalam suntik mati. mesin thanatron Jack Kevorkian's menyuntikkan dosis yang mematikan klorida kalium ke dalam pasien, yang menyebabkan jantung berhenti berfungsi, setelah natrium thiopental-induced koma dicapai. Perangkat yang serupa,, Jerman 'Perfusor' juga menggunakan kalium klorida sebagai bantuan bunuh diri
Tindakan Pencegahan
Lisan, kalium klorida adalah racun yang melebihi, LD50 adalah sekitar 2,5 g / kg (berarti bahwa dosis mematikan untuk 50% dari orang dengan berat 75 kg (165 lb) adalah sekitar 190 g (6,7 ons) intravena ini berkurang hanya. lebih dari 100 mg / kg, namun perhatian yang lebih parah adalah efek pada otot-otot jantung: dosis tinggi dapat menyebabkan serangan jantung dan kematian yang cepat, sehingga penggunaan tersebut sebagai obat ketiga dan terakhir disampaikan dalam proses injeksi mematikan.
